下列說法中,正確的是
A．在氣體反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
D．反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值
D．濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO；ΔH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是                  (    )
A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）圖一可通過觀察_____________________________ 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________________，
你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)？ _____________________________________________。
（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是               。
利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的下列金屬與對應(yīng)物質(zhì)的量濃度的酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 
編號
金屬（粉末狀）
酸濃度
酸體積
反應(yīng)溫度
A
鋁Al
18.4mol/L硫酸
300mL
100℃
B
銅Cu
6 mol/L硝酸
300mL
80℃
C
鎂Mg
3 mol/L硫酸
300mL
50℃
D
鋅Zn
6 mol/L鹽酸
300mL
50℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X + Y = XY時，速率最快的是     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各圖正確的是

A                B                  C                 D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NH3制取硝酸的第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是
A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NO
C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率 D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2（g）已達(dá)平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：
（1）正反應(yīng)速率______________；
（2）逆反應(yīng)速率______________；
（3）平衡______________；
（4）容器內(nèi)顏色______________；
（5）H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________；
（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______________；
（7）H2的濃度______________；
（8）HI的分解率______________；
（9）混合氣體的密度______________；
（10）混合氣體的質(zhì)量______________。（用“變大”“變小”“不變”“加深”“變淺”填寫）

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