已知298K時(shí), N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g);△H=-92.4kJ/mol, 在相同條件下,向密閉容器中加入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1,向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2,則下列關(guān)系式正確的是
A. Q1 = Q2 = 92.4kJ
B.Q2 < Q1 = 92.4kJ
C. Q2< Q1< 92.4kJ
D. Q2 = Q1 < 92.4kJ
C
題給熱化學(xué)方程式中的△H=-92.4kJ/mol是指1molN2(g)和3molH2(g)和完全反應(yīng)的反應(yīng)熱。而將1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下反應(yīng)時(shí),是一個(gè)可逆反應(yīng),不可能全部反應(yīng),故反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于92.4KJ。另一容器中的反應(yīng)建立的平衡與前一容器建立的平衡應(yīng)為等效平衡,平衡時(shí)各物質(zhì)的量相等,但由于第二種情況下,容器中已有0.1molNH3,故反應(yīng)再生成的NH3較第一種情況少,故Q2<Q1[點(diǎn)撥]:本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念,還同時(shí)考查了可逆反應(yīng),等效平衡等概念,綜合性較強(qiáng),考生只有在準(zhǔn)確理解上述概念的基礎(chǔ)上,才能準(zhǔn)確做答。由于“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”,新教材已將其作為另一條主線貫穿于教材始終,故能量變化問(wèn)題幾乎可與任何一章相聯(lián)系、相綜合,復(fù)習(xí)中應(yīng)多加留意。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
Cu2O |
時(shí)間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(14分).下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):
元素代號(hào) | W | R | X | Y | Z | Q | M |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 |
主要化合價(jià) | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2,+4 | -3,+5 | +2 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為 。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體,其中有屬于原子晶體的, 寫(xiě)出它的名稱
(3)X可與R按1:l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲,甲中存在的化學(xué)鍵有 ;X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙,則乙的電子式為 。
(4)M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水,已知298K時(shí),該物質(zhì)的的KSP=5.6×10-12,若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(5)向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中,逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n(Fe )變化的示意圖,并標(biāo)出n(Fe 2+)的最大值。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分).下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):
元素代號(hào) |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
原子半徑/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.110 |
0.160 |
主要化合價(jià) |
+1 |
+1 |
-2 |
-3,+5 |
+2,+4 |
-3,+5 |
+2 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為 。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體,其中有屬于原子晶體的, 寫(xiě)出它的名稱
(3)X可與R按1:l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲,甲中存在的化學(xué)鍵有 ;X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙,則乙的電子式為 。
(4)M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水,已知298K時(shí),該物質(zhì)的的KSP=5.6×10-12,若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(5)向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中,逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n(Fe )變化的示意圖,并標(biāo)出n(Fe 2+)的最大值。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:化學(xué)題
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:
已知反應(yīng):Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
①已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)=
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2 H2O(g)
2 H2 (g) + O2(g) △H=+484kJ· mol-1,不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表:
時(shí)間/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(O2)/mol |
0.0010 |
0.0016 |
0.0020 |
0.0020 |
則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)= ;達(dá)到平衡時(shí),至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t3~t4為使用催化劑,甲圖中t0~t1階段c (B)未畫(huà)出。請(qǐng)回答:
Ⅰ:t4~t5階段改變的條件是 t5~t6階段改變的條件是
Ⅱ:B的起始濃度為 ,該反應(yīng)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08山東省威海市質(zhì)檢)(8分)I.(1)已知298K時(shí)2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.01kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ?mol-1 則298K時(shí)CO(g)在O2(g)燃燒生成CO2(g) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:________。
(2)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),一極通入CO氣體,另一極通入空氣與CO2的混合氣體,制得燃料電池。
該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為: ;
熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí) (填“增大”、“減少”、“不變”)。
II.如右圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D
為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液見(jiàn)圖。
(1)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng),則電源a端為 極,通電一段時(shí)間后,觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是: ;
(2)已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1mol,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 ;D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為 。
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