【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A-E能發(fā)生下圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是( )

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. C4H8O2含酯基的同分異構(gòu)體有6種

C. D可與Na2CO3溶液反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的B、D與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

【答案】B

【解析】

氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28，A為乙烯，B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇。

A. A為乙烯為平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子均在同一平面內(nèi)，故A正確；

B. 分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故B錯誤；

C. D為乙酸，酸性比碳酸強，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，故C正確；

D. 金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原混合溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山梨酸是目前國際上公認的安全防腐劑。山梨酸可由山梨醛經(jīng)如下過程合成：

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 山梨酸與CH2=CH-COOH互為同系物

B. 山梨醛能發(fā)生取代、氧化、還原和加成反應(yīng)

C. 與山梨酸含有相同官能團且含一個五元環(huán)的山梨酸的同分異構(gòu)體有5種

D. 山梨酸分子中處于同一平面的原子最多13個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應(yīng)的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大

(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506 K時，反應(yīng)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___；壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反應(yīng)速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。

④若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點為____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行,a的范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是(填序號，下同)________，屬于同素異形體的是________ ，互為同系物的是__________ ，屬于同分異構(gòu)體的是____________ ，屬于同種物質(zhì)的是____________ 。

A O2和O3

B

C CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E 和

F 和CH2=CH-CH3

G 和

II．乙醇分子中化學鍵如下：

(1)與金屬鈉反應(yīng)時，鍵________斷裂。

(2)催化氧化為醛時，鍵________斷裂。

(3)實驗室制備乙烯時，鍵_________斷裂。

(4)寫出乙醇和金屬鎂反應(yīng)的化學方程式______________________________________________。

(5)寫出乙醇和乙酸反應(yīng)的化學方程式_______________________________________

(6)寫出乙醇催化氧化的化學方程式____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D. B、C兩點化學平衡常數(shù)：B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽，其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。

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