Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。

(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。

Answer 1

【答案】A、B 是 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化 A(g)+3B(g)2C(g) 0.05mol/(Lmin)

【解析】

(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，A、B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應(yīng)物與生成物。

(2)當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量都不為0，則表明反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行到底。

(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計(jì)算出C表示的平均反應(yīng)速率。

(1)反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，是生成物。答案為：A、B；

(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量的變化量依次為0.1mol、0.3mol、0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因?yàn)槲镔|(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；

(3)從反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，C的物質(zhì)的量從0增加到0.2mol，用C表示的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(Lmin)。答案為：05mol/(Lmin)。