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【題目】如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關此裝置的敘述中正確的是

A.鐵片為正極，碳棒為負極

B.鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D.導線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極

【答案】C

【解析】

A．鐵和碳用導線相連，浸入NaCl溶液中，構成了原電池。鐵失去電子，為負極，碳棒為正極，故A錯誤；

B．鐵作負極，失去電子：Fe-2e-=Fe2+，鐵被腐蝕，碳棒為正極，在正極得電子的是溶液中溶有的氧氣，沒有氯氣放出，故B錯誤；

C．碳棒為正極，發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，碳棒附近的溶液顯堿性，可使酚酞變紅，故C正確；

D．導線上有電流通過，電流方向是從正極到負極，即由碳極流向鐵極，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到平衡后，下列說法不正確的是

A.平衡向右移動

B.A的體積分數比原平衡時小

C.A的轉化率增大

D.正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能

C.右圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D.銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C. N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：

（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是____。

（2）A池中Zn是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應，電極反應式為____________； Cu極電極反應式為_______；A中總反應的離子方程式為__________。

（3）B池中左邊C是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應，電極反應式____________；右邊C極電極反應式為_________；B中總反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。

(3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。

①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數隨時間的變化曲線：____________。

②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn)，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應實際是分兩步進行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反應過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.t1 min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C.0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

D.10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉化率增大 D. Cl2的體積分數增大

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