【題目】如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關(guān)此裝置的敘述中正確的是

A.鐵片為正極，碳棒為負(fù)極

B.鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D.導(dǎo)線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極

【答案】C

【解析】

A．鐵和碳用導(dǎo)線相連，浸入NaCl溶液中，構(gòu)成了原電池。鐵失去電子，為負(fù)極，碳棒為正極，故A錯誤；

B．鐵作負(fù)極，失去電子：Fe-2e-=Fe2+，鐵被腐蝕，碳棒為正極，在正極得電子的是溶液中溶有的氧氣，沒有氯氣放出，故B錯誤；

C．碳棒為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，碳棒附近的溶液顯堿性，可使酚酞變紅，故C正確；

D．導(dǎo)線上有電流通過，電流方向是從正極到負(fù)極，即由碳極流向鐵極，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是

A.平衡向右移動

B.A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小

C.A的轉(zhuǎn)化率增大

D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.右圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：

（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是____。

（2）A池中Zn是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________； Cu極電極反應(yīng)式為_______；A中總反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）B池中左邊C是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式____________；右邊C極電極反應(yīng)式為_________；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。

(3)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達(dá)到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線：____________。

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C.0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

D.10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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