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探究元素的金屬性與非金屬性強弱變化規(guī)律，完成下列表格：

(表一)

金屬

11Na

12Mg

13Al

與水反應程度

 

 

不反應

最高價氧化物的水化物及其堿性

 

Mg(OH)2中強堿

 

(表二)

非金屬

14Si

15P

16S

17Cl

與H2

 

高溫

硫蒸氣和H2緩慢化合

 

氫化物穩(wěn)定性

極易分解不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

 

 

最高價氧化物的水化物及其酸性

 

H3PO4中強酸

 

 

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質呈現(xiàn)______________。

(表一)劇烈  冷水不反應，熱水反應

NaOH強堿  Al(OH)3兩性氫氧化物

(表二)很難反應  光照

較不穩(wěn)定  很穩(wěn)定

H4SiO4不溶性弱酸  H2SO4強酸  HClO4自然界中最強酸

規(guī)律性變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表．
實驗方案 實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 B產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 C反應不十分強烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應 D劇烈反應，產生可燃性氣體
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應 E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量 F生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：
探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律
探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律
；
（2）實驗用品：儀器：①
試管
試管
②
酒精燈
酒精燈
③
膠頭滴管
膠頭滴管
④試管夾⑤鑷子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）1
B
B
2
F
F
3
A
A
4
D
D
5
C
C
6
E
E
（用A-F表示）；寫出③的離子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
（4）實驗結論：
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表．
     實驗操作 實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色
（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
（C）反應不十分強烈，產生的氣體可以在空氣中燃
燒
（D）劇烈反應，產生可燃性氣體
（E）溶液的堿性逐漸減弱
（F）生成淡黃色沉淀
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應
6．測定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
．
（2）實驗用品：儀器：①
試管
試管
 ②
燒杯
燒杯
 ③
酒精燈
酒精燈
④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨膠頭滴管等
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象
1
B
B
，2
F
F
，3
A
A
，4
D
D
，5
C
C
，6
E
E
（用A-F表示）
（4）實驗結論：
金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
．
（5）設計一個不同于本題給予的實驗方案，證明金屬性鎂比鋁強（試劑任選，簡述實驗原理）：
鎂鋁導線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產生氣泡．
鎂鋁導線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產生氣泡．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設：（1）用
鈉、鎂、鋁
鈉、鎂、鋁
三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從
鈉
鈉
到
鋁
鋁
金屬性逐漸減弱．
（2）因實驗室不可能有硅單質，但可以測0.1mol/L的
Na2SiO3
Na2SiO3
溶液和
Na3PO4
Na3PO4
溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出
H2SiO3
H2SiO3
、
H3PO4
H3PO4
、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
，從而得出從
Si
Si
到
S
S
非金屬性逐漸增強．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將
飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的
飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的
方法，通過
溶液中有淺黃色沉淀生成
溶液中有淺黃色沉淀生成
現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設計和實施方案：（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式）完成你的實驗報告中的實驗內容．
（2）實驗結論是
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
．
（3）請你用物質結構理論知識解釋結論．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省四校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（11分）某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規(guī)律：1、同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；
2、同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）
實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。
A．產生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
B．反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒
C．產生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應。
E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應
H．生成淡黃色沉淀
回答下列問題：
(1) 從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。
 
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）實驗結論（用元素符號表示具體的強弱順序）：
元素的金屬性：                     ，元素的非金屬性：               。
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式                                   
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應的離子方程式                                              

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省四校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規(guī)律：1、同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；

2、同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）

實驗現(xiàn)象（Ⅱ）

1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。

A．產生白煙

2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

B．反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產生大量氣泡且可以燃燒

3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒

C．產生大量氣泡、氣體可以燃燒

4．NaI溶液中加入溴水和CCl4

D．下層溶液變橙色

5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應。

E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色

6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近

F．下層溶液變紫色

7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4

G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質

8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應

H．生成淡黃色沉淀

回答下列問題：

   (1) 從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

 

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律

探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律

Ⅰ

 

 

 

 

 

 

 

 

Ⅱ

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）實驗結論（用元素符號表示具體的強弱順序）：

元素的金屬性：                      ，元素的非金屬性：                。

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式                                    

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應的離子方程式                                               

 

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