【題目】如圖所示，下列有關反應的敘述錯誤的是（ ）

A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

C.反應到達時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止

D.反應在之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A.由圖可知開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，故A正確；

B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，反應到達正逆反應速率相等，反應達到平衡，故B正確；

C.反應到達時，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到動態(tài)平衡，沒有停止，故C錯誤；

D.反應在之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點）

（3）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________；

②在圖1中畫出反應開始至第6 min時H2的物質(zhì)的量的變化曲線，并標出合適的縱坐標。_______

（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應方程式____________________________________________________，電解的總反應化學方程式__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：

溫度/k

323

343

400

平衡常數(shù)

0.01

0.02

1

在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

請回答下列問題：

（1）該反應的Q___0(填“＞”或“＜”)。

（2）代表323K曲線的是___(填a或b)

（3）在400K下，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處＝___。

（5）TK時在體積為10L的反應器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發(fā)生上述反應，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(SiCl4(g))＝___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗（所加試劑都是過量的）：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1請回答：

(1) X的化學式是________。

(2) 氣體B的電子式________。

(3) 溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。

Ⅰ．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在上述反應中斷裂或形成的化學鍵有____（填序號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性共價鍵 D．金屬鍵

（2）比較C元素和O元素分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________。

（3）C、O、Ni元素的電負性由大到小排列順序為______。

（4）化合物Ni(CO)4呈正四面體構型，Ni(CO)4中Ni原子的雜化類型為____。

（5）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式___，價電子的軌道表示式為__________。

Ⅱ．研究金屬鎳及其化合物晶體結(jié)構具有重要意義。

（6）NiO、FeO的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同，且Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe（CN）6]，該物質(zhì)存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是____。

（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電化學裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導線連接，電子由鐵經(jīng)過導線流向碳

B. a和b用導線連接，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋

C. a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案