【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:
已知:①A是烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問題;
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________,G的名稱為_____________。
(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為__________________
(3)C→D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________.F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________
(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰,符號以上條件的W的同分異構(gòu)體共有__________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(7)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______。
【答案】 硝基苯 碳碳雙鍵 醛基 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) OHCCH=CH—CH=CHCHO+CH=CH 2 或
【解析】分析:A是烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.2%,A分子中的O原子數(shù)為、C原子數(shù)為(余數(shù)為2),故A的分子式為C2H2O2,A核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A為乙二醛;由信息②可知,A與乙醛反應(yīng)生成B,B為OHCCH=CH—CH=CHCHO;由信息④可知,B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為; C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,則E為;由信息③可知,E與二氯氧硫反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,由M的結(jié)構(gòu)可知,G為硝基苯;G發(fā)生還原反應(yīng)生成H,則H為苯胺;F與H發(fā)生取代反應(yīng)生成M。
詳解:(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為,G的名稱為硝基苯。
(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))雙鍵和醛基。
(3)C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。
(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為OHCCH=CH—CH=CHCHO+CH=CH ;F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C(,不飽和度等于4)的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則W分子中有酚羥基、三個(gè)取代基均為飽和的;0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2,則W分子中有2個(gè)羥基;其核磁共振氫譜顯示為五組峰。符合以上條件的W的同分異構(gòu)體有和,共有2種。
(7)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH/span>2CH2OH為原料制備OHC-CH=CH-CHO,首先把乙二醇催化氧化為乙二醛;再把乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇;接著,乙醇通過催化氧化制備乙醛;最后,乙二醛與乙醛通過信息②的反應(yīng)合成產(chǎn)品。具體合成路線如下:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Mg(NO3)2═Mg2++2NO3﹣
D.Na2SO4═2Na++SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. X、M 簡單離子半徑大小順序:X>M
B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素
C. Z 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3
D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 圖A中測定鋅粒與1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積
B. 圖B裝置中進(jìn)行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測定,使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1mol水的熱量
C. 圖C酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D. 圖D滴定管中液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為26.50mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時(shí)釋放或吸收的能量叫做生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:
物質(zhì) | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①書寫熱化學(xué)方程式時(shí),要標(biāo)明“同分異構(gòu)體名稱”,其理由是_______________________。
②上述反應(yīng)中,△H1=______kJ/mol。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是________________。
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號)。
A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低
C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。
①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。
(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。
(6)K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是
A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+,可能含K+
C. 既含有Na+,又含K+ D. 可能含有Na+,可能含有K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),Cu2+,Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-15
B. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
D. 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。
(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽,可以通入一定量的氯氣,利用產(chǎn)生的HC1O除去。
已知:NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol
2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol
NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol
則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol
(2)電解法也可除去水中的氨氮,實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。
①電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為______________。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示:
②圖l中當(dāng)Cl-濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí),氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。
③圖2中,pH為____時(shí)處理效果最佳;當(dāng)pH過低時(shí),處理效果不佳的原因可能是_______。
(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21.Ksp(CuS)=1.3×10-36,國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn):鎳低于1.1×10-5mol/L,銅低于7.8×l0-5mol/L。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于______mol/L。
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【題目】I.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:
已知:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)A的電子式為_____________;
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①C→D:___________________,②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
(3)該物質(zhì)的分子式為______,該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______。
(4)寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。
(5)下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
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