8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2
B．m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

分析 0-30mL時發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，30-40mL發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3．H2O，40-50mL之間發(fā)生的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、NH3．H2O；
B．m點NaOH溶液體積在30-40mL之間，所以發(fā)生第二個離子方程式；
C．NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子、鋁離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，且鋁離子水解程度大于銨根離子；
D．n[NH4Al（SO4）2]=1mol/L×0.01L=0.01mol、n[Ba（OH）2]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，而硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，而鋇離子的物質(zhì)的量為0.024mol，所以鋇離子過量，硫酸根離子完全反應(yīng)；又知0-40mL時鋁離子和銨根離子消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.04mol，而氫氧根離子的總物質(zhì)的量是0.048mol，由此分析解答．

解答 解：0-30mL時發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，30-40mL發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3．H2O，40-50mL之間發(fā)生的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、NH3．H2O，而不是單一的偏鋁酸鈉，故A錯誤；
B．m點NaOH溶液體積在30-40mL之間，所以發(fā)生第二個離子方程式，方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O，故B正確；
C．NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子、鋁離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，且鋁離子水解程度大于銨根離子，所以離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；
D．n[NH4Al（SO4）2]=1mol/L×0.01L=0.01mol、n[Ba（OH）2]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，而硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，而鋇離子的物質(zhì)的量為0.024mol，所以鋇離子過量，硫酸根離子完全反應(yīng)，生成0.02mol硫酸鋇；又知0-40mL時鋁離子和銨根離子消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.04mol，而氫氧根離子的總物質(zhì)的量是0.048mol，此時溶解0.008mol的氫氧化鋁，所以沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學圖象及離子方程式的計算，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，明確離子反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應(yīng)t時刻N2的轉(zhuǎn)化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)．
（1）氮原子最外層電子排布式為：2s22p3；氮離子（N3-）核外有10種運動狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：，它是一種非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，它極易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．請設(shè)計實驗證明NH3•H2O是弱堿取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩，由于銨根離子濃度增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的紅色變淺，證明氨水是弱堿．
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性．則該溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2．請寫出該反應(yīng)的化學方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2時，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A．化合物甲比乙的沸點低
B．X、Y、Z、W的簡單離子半徑大小為：W＞Y＞Z＞X
C．丙屬于正鹽，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物與乙的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．繼鋰電池之后，近幾年科學家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉--空氣電池”．其反應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導(dǎo)Na+．電池放電時，下列說法不正確的是（　　）
A．a電極為負極
B．Na+向b極移動
C．a極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．b電極的電極反應(yīng)式：O2+2Na++4e-═Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 ③④⑤的電負性由大到小的順序為F＞O＞N（填化學用語，下同），其簡單離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞F-．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HF．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（5）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有4個硅原子，4個碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于有機物 的說法不正確的是（　�。�
A．有機物的分子式是C10H18OB．能與溴水、鈉發(fā)生反應(yīng)
C．能發(fā)生氧化、取代反應(yīng)D．與HC1發(fā)生加成的產(chǎn)物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．
炸藥爆炸		B．
溶洞形成		C．
鐵橋生銹		D．
牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．適當降低溫度B．將鋅粒改為銅粉
C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液

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