有一固體粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，對該粉末做實驗時有以下結(jié)果：（1）固體加入水中有白色沉淀，上層清液為無色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。

由此可知：該粉末中一定有 ；一定沒有 ；

不能確定的是 。如要檢驗其是否存在，將如何操作 。

寫出題目中有關反應的離子方程式： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在10mL濃度均為0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A．未加鹽酸時：c（OH﹣）＞c（Na+）＝c（NH3•H2O）

B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）

C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c（Cl﹣）＝c（Na+）

D．加入20mL鹽酸時：c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A．a(chǎn)極與電源的負極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe3O4納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—＝Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法不正確的是

A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

D．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖 B．熔融的氯化鈉 C．氯化氫氣體 D．鋅片

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）現(xiàn)有可逆反應.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時采取的措施。

t2： ；

t3： ；t4： 。

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d[]

e

C（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

（2）40s時，NO2的產(chǎn)率是 。

（3）20s時，N2O4的濃度為 mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為 。

（4）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。

（5）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大

（6）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：__ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學方程式：

N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對三種有機物的敘述不正確的是

A．三種有機物都能發(fā)生酯化反應

B．阿司匹林的苯環(huán)上的一氯代物有8 種

C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一硝基取代物有3 種

D．青霉素氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH 溶液反應

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