14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．鈉與水的反應(yīng)　Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液　Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸　CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣和水；
B．電子、電荷不守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．大理石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑以減少環(huán)境污染
B．世博會(huì)很多場(chǎng)館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
D．乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，2MnO4-+6H++5 H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．次氯酸鈉溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4B．乙炔的電子式：
C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4OD．氫氧根電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　�。�
A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC4H4ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-
②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是D（填編號(hào)）
A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCN
C、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH
③要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-═CO2+Cl-+HClO．
（2）已知溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1．如果要生成Cu（OH）2，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5．
（3）已知可逆反應(yīng)FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，某溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T（K）9331100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度減�。ㄟx填“增大”“堿小”或“不變”）：當(dāng)$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、PH3、H2S、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、NH3、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的正確組合是（　�。�
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑦⑧

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