Question

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

A、圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B、圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

C、圖③兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

D、圖④實驗裝置可完成比較碳酸和硅酸的酸性強弱的實驗

Answer 1

分析：A、反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、電解硫酸銅溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，依據(jù)電子守恒分析；
C、裝置中是原電池，左圖中鋁做負(fù)極失電子生成鋁離子，右圖是鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，依據(jù)電子守恒計算分析判斷；
D、分液漏斗中加入鹽酸和錐形瓶中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過試管中的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)沉淀證明碳酸酸性大于硅酸．

解答：解：A、圖象分析反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B、電解硫酸銅溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，Cu²⁺+2e^-=Cu，依據(jù)電子守恒分析，陽極和陰極兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C、裝置中是原電池，左圖中鋁做負(fù)極失電子生成鋁離子，電極反應(yīng)Al-3e^-=Al³⁺，右圖是鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，由電子守恒計算可知消耗電極材料物質(zhì)的量為2molAl，3molFe，故C錯誤；
D、分液漏斗中加入鹽酸和錐形瓶中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過試管中的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)沉淀證明碳酸酸性大于硅酸，CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)能量高低與物質(zhì)活潑性的比較，原電池和電解原理的應(yīng)用，酸性強的可以制備酸性弱的物質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．