【題目】(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+Ag反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。

① K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),石墨作___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

② 當(dāng)指針歸零后,向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式___________

③ 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析,寫出Fe3+ 和Ag反應(yīng)的離子方程式__________。

④ 丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論:當(dāng)指針歸零后,向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液,可觀察到的現(xiàn)象是___________。

2)某鋰離子電池,充電時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為,6C+xLi++xe-=LixC6,陽極LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4,寫出該鋰離子電池放電時(shí)正極電極方程式___________,放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣缦聢D所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是____________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下b電極通入5.6LO2,測得電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則O2的利用率為_______。

②一段時(shí)間后,需向裝置中補(bǔ)充KOH,請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____________

③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。已知下列各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________

聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>___________________。

【答案】 正極 Ag+ + eˉ= Ag Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+ 出現(xiàn)白色沉淀,電流表指針向左偏轉(zhuǎn) FePO4+Li++e-=LiFePO4 xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 60% 由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng),有水生成,使得溶液逐漸變稀,所以要補(bǔ)充KOH △H3-2△H2-△H1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量的氣體

【解析】(1)在Fe3+與Ag反應(yīng)構(gòu)成的原電池中,銀發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極,則石墨作正極,當(dāng)指針歸零后,向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2濃溶液,指針向右偏轉(zhuǎn),則左側(cè)電極為負(fù)極,銀電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e3+和Ag反應(yīng)生成銀離子和亞鐵離子,當(dāng)指針歸零后,向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液,生成氯化銀沉淀,溶液中銀離子濃度下降,銀單質(zhì)可繼續(xù)被氧化,銀作負(fù)極,可觀察到指針向左偏轉(zhuǎn),則

①根據(jù)上面的分析可知,K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),石墨作正極;②當(dāng)指針歸零后,向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2濃溶液,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),銀電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),銀電極的反應(yīng)式為Ag++e=Ag;③Fe3+和Ag反應(yīng)的離子方程式為Ag+Fe3+Ag++Fe2+;④向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液,生成氯化銀沉淀,溶液中銀離子濃度下降,銀單質(zhì)可繼續(xù)被氧化,銀作負(fù)極,可觀察到指針向左偏轉(zhuǎn);

(2)電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是充電時(shí)陽極反應(yīng)的逆反應(yīng),充電時(shí)陽極LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4,則放電時(shí)正極電極方程式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,充電時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6,所以放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4

(3)①a電極通入氨氣,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液顯堿性,則電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;標(biāo)準(zhǔn)狀況下b電極通入5.6LO2,物質(zhì)的量是0.25mol,理論上轉(zhuǎn)移1mol電子,測得電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則O2的利用率為60%。②由于發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O,有水生成,使得溶液逐漸變稀,所以一段時(shí)間后,需向裝置中補(bǔ)充KOH。③已知:

①2O2(g)+N2(g)=2NO2(g) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

根據(jù)蓋斯定律可知③-2×②-①即得到2N2H4(l)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱△H4=△H3-2△H2-△H1。

聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量的氣體,因此可作為火箭推進(jìn)劑。

練習(xí)冊系列答案
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A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤

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A. 第三周期ⅡA族 B. 原子最外層有6個(gè)電子

C. 是一種非金屬元素 D. 常溫下單質(zhì)為氣體

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2CO2是形成溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)住?/span>

CO2的摩爾質(zhì)量為_________g/mol

44 g CO2的物質(zhì)的量為________mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______L

3同溫同壓下,同體積O2O3的質(zhì)量比____,同質(zhì)量O2O3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為____。

4在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2 ()3體積Y2 ()化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是_____________

5三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO42,SO42物質(zhì)的量為___________mol。

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【題目】下列說法正確的是

A. 油脂都能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

B. 化合物的名稱是3-乙基丁烷

C. 乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作為合成聚合物的單體

D. 乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

1mol金屬鈉加熱時(shí)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中分子數(shù)為NA

1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA

0.5molFe與足量稀HCl反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

46gNO2N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

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【題目】元素周期表中前七周期元素種數(shù)如下:

周期序數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

請分析周期序數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系,然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為(  )

A. 18 B. 32 C. 50 D. 64

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【題目】能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的( 。

A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

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