恒溫、恒壓下，將1 mol O2和2 mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)Ⅰ)，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為(　　)

A．60%　　　　　　　　　　　            B．40%

C．80% D．90%


解析　恒溫、恒壓下，氣體的體積比等于物質的量之比。設O2的轉化率為x。

　　　　　

        2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

n(始)/mol  2       1    0

n(變)/mol  2x     x    2x

n(平)/mol  2－2x       1－x      2x

有(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3×，解得x＝0.6。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是(　　)

A．稀NaOH溶液                      B．HCl溶液

C．CuSO4溶液                        D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a>x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b>x>0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是_________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a>x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c>x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol·L－1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)： _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是　　)。

A.34S原子核內的中子數(shù)為16

B.1H和2H的化學性質相同

C.HO與HO的化學性質相同

D.Na和Na＋的組成元素相同，且性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法中正確的是(　　)

A．發(fā)生的反應可表示為A＋B2C

B．反應達到平衡時B的轉化率為25%

C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應達平衡時，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時容器中各氣體的物質的量，可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： 

N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： __________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ· mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是________。

a．升高溫度   b．增大水蒸氣濃度   

c．加入催化劑  d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為________。 

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。

A．C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH<0

C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH<0

(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)你所選反應，設計一個原電池，其負極反應為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是 (　　)

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

C

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

D

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


噴水溶液法是科學家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術。它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子相結合，在地表下30～50 cm處形成一個厚0.5 cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用。下列關于聚丙烯酸酯的說法中，不正確的是(雙選)(　　)

A．合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR

B．它可由CH2===CH—COOR經(jīng)過加成聚合反應而得到

C．在一定條件下能發(fā)生水解反應

D．能發(fā)生加成反應

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