某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3

(1)裝置乙的作用是
 
.為防止污染空氣,尾氣中含有的
 
需要進行吸收處理.
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有
 
 
、
 
.NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為
 
考點:純堿工業(yè)(侯氏制堿法)
專題:實驗題
分析:(1)裝置甲是制備二氧化碳,氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾,需要除去;尾氣中含有氨氣,不能排到空氣中,需要吸收;
(2)裝置丙中是氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體,通過過濾得到晶體洗滌灼燒得到碳酸鈉;NaHCO3轉化為Na2CO3的方法是固體加熱分解.
解答: 解:(1)裝置甲是制備二氧化碳氣體的反應裝置,生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體,對制備碳酸氫鈉有影響,裝置乙的作用是吸收氯化氫氣體;最后的尾氣中含有氨氣不能排放到空氣中,需要進行尾氣吸收;
故答案為:除去二氧化碳中的氯化氫氣體;氨氣;
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3發(fā)生的反應為,NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;制取Na2CO3時需要過濾得到晶體,洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉;碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉、水,反應為:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案為:過濾、洗滌、灼燒; 2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑.
點評:本題考查了 工業(yè)制純堿的原理分析,生產(chǎn)過程中的物質變化,混合物成分的分析判斷應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學式與俗名相符的是(  )
A、燒堿Na2CO3
B、膽礬CuSO4?5H2O
C、蘇打NaHCO3
D、純堿NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,在實驗室用標準NaOH溶液對其進行滴定.下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0
(1)該實驗應選用
 
作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 

(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為
 
mL,此時滴定管中液體的體積
 
mL.
(3)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
 

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗,
E.該NaOH標準液保存時間過長,有部分變質,濃度降低
F.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):C=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將6.4g銅加入到50mL 9mol/L的硝酸溶液中,銅全部溶解,得到NO2和NO的混合氣體.將反應后的溶液稀釋到100mL,測得c(NO3-)為3mol/L.
(1)求未被還原的硝酸的物質的量;
(2)混合氣體中NO和NO2的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A是石油化工的一種重要原料,用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物D(分子式為C3H6O3).
已知:

請回答下列問題:
(1)A的分子式為
 
;C中所含官能團名稱為
 
;D的結構簡式為
 

(2)指出反應②的反應類型
 

(3)反應④的目的是
 

(4)化合物D′是D的一種同分異構體,它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,是人體內糖類代謝的中間產(chǎn)物.D′在濃硫酸存在的條件下加熱,既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2),又可以生成六原子環(huán)狀化合物F(C6H8O4).寫出D′生成F的化學方程式D′→F:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

香料Ⅴ的制備方法如下:

(1)化合物I的分子式為
 
,Ⅳ中含氧官能團的名稱是
 

(2)化合物I可由經(jīng)兩步反應制得,寫出第一步反應的化學方程式
 

(3)1mol的化合物II和Ⅲ分別與H2反應,最多消耗H2的物質的量之比為
 

(4)該工藝中第①步的目的是
 
.為檢驗①中CH3I的碘原子,實驗室的操作是取少量CH3I于試管中,加入足量的NaOH水溶液,加熱充分反應,冷卻后加入,再加入少量硝酸銀溶液.
(5)芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構體,能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,Ⅵ的結構簡式為
 

(6)一定條件下,化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應④的反應,該有機產(chǎn)物的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥.以下是它的一種合成路線:

已知:萘(  )的化學性質與苯相似.
(1)反應①的反應類型是
 
.萘普生的分子式是
 

(2)反應②的試劑和條件是
 
.反應③的產(chǎn)物是D和
 
(填化學式).
(3)若省略反應②和⑤,B物質與C2H5COCl反應,除生成H()外,最有可能生成的副產(chǎn)物(與H互為同分異構體)的結構簡式是
 

(4)X是D一種同分異構體,具有以下特點:
①萘的衍生物;②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫.
寫出X可能的結構簡式
 
(任寫一種).
(5)根據(jù)已有知識并結合上述合成路線中的相關信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備:
的合成路線流程圖(無機試劑任用).
(合成路線流程示例如下:CH3CHO
O2
催化劑
CH3CH2OH
Na
CH3CH2ONa)

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應:O2+PtF6═O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價,下列說法正確的是(  )
A、O和F無正化合價
B、1mol O2參加反應,轉移1mol e-
C、上述反應中O2作氧化劑
D、上述反應屬于加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其性質或結構信息如下表:
元素ABCDE
性質
或結
構信
室溫下單質呈氣態(tài),原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙,乙具有弱酸性單質質軟、銀白色固體、導電性強,在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸,C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
(1)B在周期表中的位置是
 
,B的氫化物與E的氫化物比較,沸點較高的是
 
(填化學式).
(2)D3B可與水反應生成2種堿性物質,請寫出這一化學方程式
 

(3)寫出丙的電子式為
 
.并說明丙在空氣中漂白的原理(用化學方程式表示)
 
.(請參考下表數(shù)據(jù))
電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁
的水溶液呈堿性.將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液,寫出該反應的離子方程式
 

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