【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物,將濃H2SO4和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進行以下實驗:
(1)氣體通過無水硫酸銅,固體變藍。說明氣體中含有__________;
(2)氣體通入品紅溶液,溶液褪色;微熱,溶液恢復(fù)紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”);
(3)氣體通入足量的澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀。該小組認為氣體中含有CO2,你認為該結(jié)論:__________(填“正確”或“不正確)。
【答案】H2O (或水) SO2 正確
【解析】
依據(jù)常見氣體的檢驗方法結(jié)合實驗裝置圖回答。
(1)能使無水硫酸銅固體變藍的氣體為水蒸氣,則說明氣體中含有H2O (或水),
故答案為:H2O (或水);
(2)二氧化硫能是品紅溶液褪色且加熱又會恢復(fù)原來的紅色,則氣體通入品紅溶液,溶液褪色;微熱,溶液恢復(fù)紅色,說明氣體中含有SO2,
故答案為:SO2;
(3)根據(jù)實驗裝置圖可看出,氣體先通入品紅溶液I檢驗二氧化硫的存在,再繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀后,二氧化硫被氧化除盡后通過品紅溶液II檢驗二氧化硫是否除盡,氣體中已經(jīng)排除二氧化硫的干擾,則該氣體再通入足量的澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,能說明含有CO2,
故答案為:正確;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )
A.平衡后升溫,NO2含量降低
B.0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1
C.v正:b點>a點,b點:v逆 > v正
D.恒溫,t1時再充入O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2價鐵越易被氧化
B. 由②、③推測,若pH>7,+2價鐵更難被氧化
C. 由①、③推測,FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 60℃、pH=2.5時, 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),達到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)速率相等
C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%
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【題目】在實驗室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:
(1)原理與方法
①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________;
②該收集氨氣的方法為________。
A.向上排空氣法 B.向下排空氣法
(2)裝置與操作
按下圖組裝儀器,進行實驗。儀器a的名稱為____________。
(3)思考與交流
①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;
②實驗室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。
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【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應(yīng)達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是
A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的
C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
D. 若保持其他條件不變,在恒壓下進行該反應(yīng),則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率小于
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[(g·(100 mL)-1]。
(Ⅰ)實驗步驟
(1)用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為___mL。
(4)滴定。當(dāng)___時,停止滴定,并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
(Ⅱ)實驗記錄
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品)(mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗)(mL) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(Ⅲ)數(shù)據(jù)處理與討論
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL,乙指出其計算不合理。按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=____g·(100mL)-1;
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是___填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v正________v逆(填>、<或=);達到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________
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