1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol Na與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含NA個(gè)C6H6分子
C．0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA電子
D．常溫常壓，8gCH4含5NA個(gè)電子

分析 A．Na與乙醇反應(yīng)生成Na+；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．-OH含有9個(gè)電子，OH-含有10個(gè)電子；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，結(jié)合1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子解答．

解答 解：A.1mol Na與乙醇完全反應(yīng)生成1mol乙醇鈉，失去NA電子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.0.5mol-OH含有4.5NA電子，0.5mol OH-均含有5NA電子，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓，8gCH4物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有電子數(shù)為0.5mol×10×NA=5NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸
B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
D．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析和淀粉的水解都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價(jià)鍵理論，CO的電子式為或，結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)：當(dāng)外電路通過(guò)1mol的電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加了151.5g
B．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
C．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
D．充電時(shí)：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氯氣與H2O的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2H+=2Na++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列7種有機(jī)物：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④2-丁炔  ⑤乙烯   ⑥鄰二甲苯既能使酸性高錳酸鉀褪色，又能與溴水反應(yīng)褪色的是（　�。�
A．②③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．按C、N、O的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．最高化合價(jià)逐漸增高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）C的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（4）C和E形成的化合物的化學(xué)式分別為SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型：離子晶體．

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