【題目】下列物質(zhì)中，有共價鍵的單質(zhì)是

A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2

【答案】A

【解析】

四個選項中只有N2是單質(zhì)，故選項A正確；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學式）

（3）用適當?shù)恼Z言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________

（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學式為________。

（2）反應①的離子方程式為__________。

（3）反應②的化學方程式為_________。

（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應離子方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國城市公布的空氣質(zhì)量報告中的污染物一般不涉及 ( )

A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下：

已知：FeS2與H2SO4不反應。相應物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

(1)FeS2中S元素的化合價為______。

(2)硫鐵礦焙燒的主反應是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點即可)。

(3)加H2SO4酸浸，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4)“還原”時，Fe3+可通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應Ⅰ為：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應Ⅱ的離子方程式為：______。

(5)得到莫爾鹽晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌。結(jié)晶、過濾時選擇的適宜溫度為60℃，解釋選擇該溫度的原因______。

(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+，實驗方法是取其少量溶液于一支試管中，______，證明含有Fe2+和NH4+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是　(　　)

A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）

A. HCOOH為強電解質(zhì)

B. a、b兩點pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點到b點，溶液的導電性先增強后減弱

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