（1）一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收，該過程中維生素C做
 
劑，F(xiàn)e3+作
 
劑，維生素C的還原性
 
于 Fe2+（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
 
FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
NxOy+
 
H2O
①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中氧化劑為
 
，氮氧化物的化學(xué)式為
 
．
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，F(xiàn)e2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：
 
．羥胺的氧化產(chǎn)物是
 
．
分析：（1）根據(jù)鐵元素的化合價變化可知三價鐵離子被還原來分析維生素C的作用，并利用還原劑具有還原性來解答；
（2）①根據(jù)鐵元素和氮元素化合價的變化以及電子守恒知識來回答；
②氧化劑是化合價降低元素所在的反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒確定N的氧化物中x和y的值；
（3）亞鐵離子可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，根據(jù)電子守恒確定化學(xué)方程式的系數(shù)，據(jù)消耗高錳酸鉀的量確定亞鐵離子的量，結(jié)合羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵反應(yīng)的電子守恒來定羥胺的氧化產(chǎn)物．
解答：解：（1）服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該轉(zhuǎn)化過程中三價鐵是氧化劑，維生素C是還原劑，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即維生素C的還原性強于亞鐵離子，
故答案為：還原；氧化；強；
（2）11.4g即0.075molFeSO4和加入的50mL 0.5mol/L KNO3溶液反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出，則鐵元素化和價從+2價升高為+3價，根據(jù)電子守恒，則0.075mol（3-2）=0.025mol（5-x），解得x=2，所以x=y=1，硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，所有的鐵元素化合價升高了2價，所有的氮元素化合價降低了3價，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是6，硫酸鐵前邊系數(shù)是3，硝酸鉀前邊系數(shù)是2，一氧化氮前邊系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，硫酸的系數(shù)是4，硫酸鉀的系數(shù)是1，水的系數(shù)是4，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：精英家教網(wǎng)，
故答案為：6；2；4；1；3；2；4；精英家教網(wǎng)；
②化合價降低的N元素所在的反應(yīng)物硝酸是氧化劑，對應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮，
故答案為：KNO3；NO；
（3）亞鐵離子可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，F(xiàn)e2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為：5×0.0245L×0.020mol/L=0.00245mol，
25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子的反應(yīng)中，鐵元素化合價降低，氮元素化合價升高，根據(jù)電子守恒，
設(shè)氮元素化合價變?yōu)閤價，
0.00245mol（3-2）=0.02500L×0.049mol/L（x+1），
解得x=1，
所以羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，
故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；N2O．
點評：本題屬于信息習(xí)題，考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑及氧化性、還原性，明確元素的化合價變化來分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請你閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有
還原
還原
性，鐵離子具有
氧化
氧化
性．
（1）中的維生素C是
還原
還原
劑，（2）中的CO2是
氧化
氧化
劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)
 
（“氧化性”或“還原性”）．
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有
 
性，鐵離子具有
 
性，（1）中的維生素C是
 
劑，（2）中的CO2
 
劑，寫出（2）中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（8分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有       性，鐵離子具有        性

（1）中的維生素C是         劑，（2）中的CO2      劑。

 

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