Question

2004年美國圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖．下列說法不正確的是（　　）

• A、a極為電池的負(fù)極
• B、電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
• C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
• D、設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_Aq庫論的電量

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：由質(zhì)子的定向移動方向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答： 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負(fù)極，故A正確；
B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正確；
D．已知電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12 N_Aq厙侖的電量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．