如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）mol-1．
A、
1
n
B、9n
C、2n
D、n
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：先根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系n=
m
M
計算出水的物質(zhì)的量及氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA及氫原子數(shù)目計算出阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：1g水中含有氫原子的物質(zhì)的量為：
1g
18g/mol
×2=
1
9
mol，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=
N
n
=
n
1
9
mol
=9n/mol，
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計算方法，要求學(xué)生明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目并指出氧化劑和還原產(chǎn)物
（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化劑：
 
   還原產(chǎn)物：
 

（2）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化劑：
 
   還原產(chǎn)物：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量鐵加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
C、向AgC1懸濁液中滴加飽和NaI溶液：AgC1+I-=AgI+C1-
D、向KHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A、O2和O3
B、CO和CO2
C、H2O和H2O2
D、126C和 136C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)目為NA
B、18g D2O所含電子數(shù)目為10NA
C、23 g NO2和23 g N2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　　）
A、電子的轉(zhuǎn)移
B、化合價的升降
C、有化學(xué)鍵的形成
D、由離子鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol?L-1氨水至0.01 mol?L-1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、
c(NH4+)
c(OH-)
B、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
C、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
D、OH__ 物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
D、向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個Fe（OH）3膠體粒
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6含3NA個C-H極性共價鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案