Question

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0，現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、10min前反應(yīng)向△H＜0的方向進(jìn)行
• B、曲線X表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化
• C、第二次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)的值大于0.9
• D、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO₂

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：由圖象曲線變化可知，在10min時(shí)，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO₂的變化曲線，Y為N₂O₄的變化曲線，25min時(shí)，NO₂的濃度增大，應(yīng)為加入一定量的NO₂，達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min～25min以及30min以后，以此解答該題．

解答： 解：由圖象曲線變化可知，在10min時(shí)，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO₂的變化曲線，Y為N₂O₄的變化曲線，25min時(shí)，NO₂的濃度增大，應(yīng)為加入一定量的NO₂，達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min～25min以及30min以后，
A．由圖象曲線變化可知，在10min前，NO₂在增加，N₂O₄在減少，所以反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即向△H＞0的方向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上面的分析可知，X為NO₂的變化曲線，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知，在第一次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)的值為

0．62

0.4

=0.9，第二次達(dá)到平衡時(shí)，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)的值不變，仍為0.9，故C錯(cuò)誤；
D．25min時(shí)，NO₂的濃度增大，應(yīng)為加入0.4mol的NO₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響