鎂鋁合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4．48L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的質量為

A．8．7 g B．7．8 g C．16．5 g D．4.0g

A

解析試題分析：設合金中鎂和鋁的物質的量分別是x和y，則根據(jù)質量守恒可知：x×24g/mol＋y×27g/mol＝6.3g。根據(jù)電子的得失守恒可知：2x＋3y＝×3＝0.6mol，解得x＝0.15mol、y＝0.1mol。由于氫氧化鈉是足量的，所以得不到氫氧化鋁沉淀，生成的沉淀是氫氧化鎂，質量是0.15mol×58g/mol＝8.7g，答案選A。
考點：考查鎂鋁合金與硝酸反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關表示不正確的是

A
B
C
D
丁烷分子的球棍模型
質量數(shù)為A，中子數(shù)為a的X原子
鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵
放熱反應的能量變化

A aX


 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1nA 
B．1molNH3中含有N－H鍵的數(shù)目為3nA 
C．7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nA 
D．標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2
B．鐵的原子結構示意圖：
C．Na2S的電子式：
D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA
B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nA
C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 nA
D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 nA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（   ）

A．20g重水含有10NA個電子
B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－數(shù)目少于0.1NA個
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有

A．lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子 
B．0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒 
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子 
D．1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA； 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．摩爾是七個基本物理量之一
B．1mol氫
C．摩爾是表示物質的數(shù)量單位
D．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：
x CuCO3 ?y Cu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4︰1；石青則為3︰1。請推算它們的化學組成(化學式)。
孔雀石：                         ；石青：                          。
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 4.48L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO28g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為                   。

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