碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備N(xiāo)aI，其主要流程如下，請(qǐng)回答問(wèn)題：

已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe + IO3－+ 3H2O → 3Fe (OH)2 ↓ +I－

40．實(shí)驗(yàn)室灼燒Fe(OH)2主要在          進(jìn)行（填儀器名稱(chēng)）；灼燒后的副產(chǎn)品是         __________（寫(xiě)化學(xué)式）。

41．判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是                            ；

42．實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是                        。

43．測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：

a．稱(chēng)取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。

①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有                     。

② 該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

③ 若測(cè)定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫(xiě)兩條）：

                                、                                。

40．坩堝；Fe2O3（2分，各1分）

41．取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng)（2分）

42．計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（2分）；

43．①250 mL容量瓶、滴定管（2分）； ② 95.00％（2分）； ③樣品在空氣中被氧化；樣品在空氣中吸水（2分，或其他正確答案）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

飛機(jī)、汽車(chē)、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O
（1）當(dāng)K閉合時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；放電過(guò)程中SO42-向
b
b
極遷移．當(dāng)K閉合一段時(shí)間后，再打開(kāi)K，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池使用，此時(shí)c電極的電極反應(yīng)式為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=
c(Pb2+)?c2(I-)
c(Pb2+)?c2(I-)
．
②已知在室溫時(shí)，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
．
③探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③
鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響
鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響
 在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫(huà)出t1時(shí)刻后Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫(huà)或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過(guò)化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時(shí)，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時(shí)，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年浙江省杭州市新理想高復(fù)學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

飛機(jī)、汽車(chē)、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
（1）當(dāng)K閉合時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式是______；放電過(guò)程中SO42-向______極遷移．當(dāng)K閉合一段時(shí)間后，再打開(kāi)K，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池使用，此時(shí)c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=______．
②已知在室溫時(shí)，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀______．
③探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響____________
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響____________
③______在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液______
④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫(huà)出t1時(shí)刻后Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫(huà)或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過(guò)化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙______．

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