下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）表中某元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示，下同）。②、④、⑤元素的氫化物的沸點由高到低的順序是____________。

（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應(yīng)方程是________________。

（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

① X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為________________。

② N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_________________。

③ 元素④形成的單質(zhì)的電子式為________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol·L－1 ，體積為1 L。可能含有的離子：陽離子為K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，陰離子為Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

B．該溶液一定不含K＋、NH4＋

C．該溶液一定不含CO32－、Ba2＋

D．該溶液可能含有SO42－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為 。

；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖所示。則該正反應(yīng)的 （填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為。

①已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為 。

②為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡， ．

（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示。在制備H2時最好控制= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）（8分）某無色溶液含下列8種離子中某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、

HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：

① 若溶液與Al2O3反應(yīng)，有Al3+生成，則溶液一定有________，一定不含有________。

② 若溶液與 Al2O3反應(yīng)，有AlO2-生成，則溶液一定有________，可能含有________。

（2）（5分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，

用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：

A________，B________，C________，D________，E________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實驗回答：

（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是___________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。

（3）用0.20mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________。

（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_______（填答案字母序號）

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）_______mol/L，燒堿的純度為________%（保留整數(shù)）

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10

（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號，錯選此題為0分）

A．滴定前平視，滴定后俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．用待測液潤洗錐形瓶

D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面

E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3－＋H+= CO2↑＋H2O

B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—

D．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu

B．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2） / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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