6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，半透膜只允許較小的分子、離子通過(guò)
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)的作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

分析 A．通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過(guò)半透膜，而膠體不能；
D．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時(shí)發(fā)生電泳現(xiàn)象．

解答 解：A．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；
C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過(guò)半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過(guò)，故C正確；
D．膠體具有吸附性，吸附陽(yáng)離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．孔雀石的成分主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某班探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組欲以孔雀石為原料制備一定量的CuSO4•5H2O及CaCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中，稀H2SO4浸溶時(shí)與孔雀石反應(yīng)的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；為了提高孔雀石的浸出速率，可采用的措施有：將孔雀石粉成細(xì)粒、增大H2SO4的濃度、升高溫度、使用機(jī)械攪拌器攪拌等．
（2）由溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇步驟中試劑①為c（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為d（填代號(hào)）．
a．KMnO4  b．（NH4）2S           c．H2O2  d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還須用的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）NH3•H2O（填化學(xué)式）．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)用水回收（填物品名稱）．
（5）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)注視凹液面的最低處與刻度線，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀
C．c′～d段，溶液顯堿性的原因是：NaOH═Na++OH-
D．d～e段，發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因?yàn)樗ā　。?table class="qanwser">A．表面富有光澤B．有可成鍵的電子C．有金屬離子D．有自由運(yùn)動(dòng)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純水在25℃時(shí)，pH=7，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的
c（OH-）=10-14mol•L-1．
（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離常數(shù)較�。�
（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：①稀硝酸有強(qiáng)氧化劑，其還原產(chǎn)物通常為NO氣體；
②鐵可被稀硝酸氧化生成Fe2+或Fe3+．
現(xiàn)將16.8g鐵粉投入到含b molHNO3的稀硝酸中，
（1）寫出可能發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）當(dāng)0.8＜b＜1.2時(shí)，試分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（　�。�
A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3
C．一定是BaSO4D．一定是BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（　�。�
A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%B．某常見(jiàn)氣體的密度為1.8g/cm3
C．用10ml量筒量取5.23ml濃硫酸D．用托盤天平稱得氯化鈉 5.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過(guò)氧化法提取海水中的溴
B．工業(yè)上電解氯化鈉溶液制取單質(zhì)鈉
C．工業(yè)利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽
D．利用過(guò)濾法除去海水中的雜質(zhì)生產(chǎn)淡水

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