在1.01×105 Pa下測得某些烷烴的沸點見下表，下列選項正確的是(　　)

A.在標準狀況下，新戊烷是氣體

B．在1.01×105 Pa、20℃，C5H12都是液體

C．烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點降低

D．C5H12隨支鏈增加，沸點降低


解析：新戊烷的沸點是9.5℃，標準狀況下是液體，20℃時是氣體，則A、B項均錯誤。烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點升高，C5H12三種同分異構體中，隨支鏈數(shù)的增加，沸點逐漸降低，故C項錯誤，D項正確。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為提純下列物質(括號內(nèi)為雜質)．所選試劑及方法均正確的是

選項

物質（括號內(nèi)為雜質）

除雜試劑

方法

A

溴苯（溴）

CCl4

分液

B

硝基苯（NO2）

NaOH溶液

分液

C

乙烷（乙烯）

氫氣

洗氣

D

乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是(    )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有如下兩個反應:

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O      B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是：_______，（填序號 ）。

（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）

（3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應式, 電解質溶液名稱：

負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液名稱____________，

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科目：高中化學 來源： 題型：


若使0.5mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代物，則需氯氣的物質的量為(　　)

A．2.5mol　　　　　　　　               B．2mol

C．1.25mol                              D．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種氣體，已知：①A、B、C三種氣體難溶于水，其他氣體可溶于水，其中E和I極易溶于水。②將九種氣體分別通過NaOH溶液，則D、E、F、G、H氣體可被完全吸收。③把以上氣體分別通入AgNO3溶液，則D、E、H有沉淀產(chǎn)生。④用強光照射A和D的混合物時發(fā)生爆炸，并生成E。⑤E和I接觸產(chǎn)生白煙。⑥A跟C在一定條件下可以反應生成I。⑦1mol B完全燃燒可生成1mol G和2mol H2O。⑧1mol H完全燃燒時可生成1mol F和1mol H2O，而2mol H又跟1mol F完全反應生成2mol H2O和一種不溶于水的固體。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以確定A是，B是，C是，D是，E是，F(xiàn)是，G是，H是，I是。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是（    

A.聚丙烯的結構簡式：                                 B.丙烷分子的比例模型：

 C.四氯化碳分子的電子式：        D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

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