【題目】已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在相同條件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量
B.1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示

【答案】A
【解析】解：A．由熱化學(xué)方程式可知，正反應(yīng)△H＜0，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B．物質(zhì)由氣體變?yōu)橐后w放出能量，則1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)△H＜0，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由A可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤．
故選A．
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)熱和焓變對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2） 名稱(chēng)為 ．
（3） 名稱(chēng)為： ．
（4） 名稱(chēng)為： ．
（5）有機(jī)物A只由C，H，O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
①寫(xiě)出A的分子式；
②寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：① NaCl溶液 ② 干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅 ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是 ）

A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是( )

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)

③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

④濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A.①③B.①②C.①D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。
（1）NH3催化氧化可制備硝酸。

①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是。
（2）利用反應(yīng)NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。

（3）合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí)，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+），則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH＝7.5與pH＝6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是。氯氣－氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為。
（2）ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。此法的優(yōu)點(diǎn)是。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2 ， 在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3 ， 然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過(guò)程中NaClO3在極（填“陰”或“陽(yáng)”）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為。
（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價(jià)的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是（填離子符號(hào)）。B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Mg2+向正極遷移
B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg﹣2xe﹣=xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，含有極性共價(jià)鍵的是 ( )

A. H2O B. Cl2 C. NaCl D. Na2O

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