Question

（本小題滿分8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）	0	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段時段的反應速率最快     ，原因是                                 。

（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）          。

（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液

你認為可行的是（填編號）               。

 

Answer 1

【答案】

（8分，每空各2分）（1）2～3    因為是放熱反應，溫度升高，反應速率加快

（2）0.1 mol/(L·min)   （3）AB

【解析】（1）根據表中數(shù)據可知，2～3min內產生的氫氣最多，所以反應速率最快。這是因為是放熱反應，溫度升高，反應速率加快。

（2）2～3min內產生的氫氣232ml－120ml＝112ml，其物質的量是0.005mol，則消耗鹽酸是0.01mol，所以反應速率是＝0.1 mol/(L·min)。

（3）AB均相當于是稀釋，降低氫離子的濃度，反應速率降低。C會消耗氫離子產CO₂氣體，不正確。D中鋅能置換出銅，從而構成原電池，加快反應速率。答案選AB。