在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動(dòng)；
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將
 
移動(dòng)．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
 

a、加水    b、加NaOH固體    c、加Na2CO3固體    d、再通入Cl2．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（2）增大產(chǎn)物濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
（3）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；
（4）若要增加c（HClO），可以采取使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的措施，但是加的物質(zhì)不和次氯酸之間反應(yīng)．
解答： 解：（1）氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，增大產(chǎn)物氯離子濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：左；
（3）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行，氯氣在水中的溶解度將增大，故答案為：增大；向右；
（4）a、加水會(huì)使得次氯酸濃度減小，故a錯(cuò)誤；
b、加NaOH固體，會(huì)消耗次氯酸，會(huì)使得次氯酸濃度減小，故b錯(cuò)誤；
c、加Na2CO3固體，會(huì)消耗次氯酸，會(huì)使得次氯酸濃度減小，故c錯(cuò)誤；
 d、再通入Cl2，會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，次氯酸濃度增大，故D正確．
故選d．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、10g H2和10g O2
B、5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
C、18g H2O和0.5mol Br2
D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述不正確的是（　　）
A、斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cl- 
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、斷開K2，閉合K1時(shí)，銅電極產(chǎn)生的氣體略多于石墨
C、斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2 H+
D、斷開K1，閉合K2時(shí)，溶液中的Na+向石墨電極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A、a為負(fù)極、d為陽極
B、將淀粉KI試紙的玻璃棒靠近d處一段時(shí)間會(huì)變藍(lán)色
C、電解過程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，d電極質(zhì)量增加6.4克
D、電解過程中，銅離子向C極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．如圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖．
①V2O5的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”）
②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）如圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖．

①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，少量Fe2（SO4）3起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
第二步：
 
（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是
 
，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為
 
．（選填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2（OH）2CO3d．氨水
（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4（l）；由TiCl4（l）制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
②寫出上述TiCl4（l）制取納米TiO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
2Mn2++5R2O8x-+8H2O 
 Ag+ 
.
△
16H++10RO42-+2MnO4-，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2+的存在．則在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8x-中的x的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一鋁、鎂、硅組成的合金，取5.3g合金與足量的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果殘余固體有0.2g，收集到氣體體積5.6L（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），求此合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②該溫度下，根據(jù)如圖計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．升高溫度后K值將
 
（填“增大、減小或不變”）
（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．       t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084  
6 0.096 0.266 0.104  
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； C2_
 
0.18mol/L （填“大于、小于或等于”）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，從以下選項(xiàng)選出可能的原因是
 
（單選）．表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．使用催化劑         b．增加氫氣濃度       c．增加水蒸氣         d．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體可用濃H2SO4干燥的是
 
（填序號(hào)）．
①H2S�、赟O2�、跦2　④HCl�、軨l2�、轓H3　⑦HBr�、郒I．

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