【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作方法不正確的是（ ）

A. 淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B. 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C. 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D. 肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾

【答案】B

【解析】

A、淀粉形成的分散系是膠體，葡萄糖形成的是溶液，滲析即可分離，A正確；

B、乙醇和水互溶，不能直接分液，應該是蒸餾，B錯誤；

C、甲酸和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉，然后蒸餾即可，C正確；

D、加食鹽攪拌發(fā)生鹽析，然后過濾即可，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA

C. 1mol N5+ 含有的電子數(shù)為34NA

D. 4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵，共放出1368kJ能量

B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)、CO等有害氣體，消除方法有多種。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol

②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式__________________。

（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______，已知該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c(NO)隨時間變化如圖所示，t2時達到平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3 c(CH4)隨時間變化的曲線。_______

（3）①為提高反應：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的轉化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因______________。

②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時用石墨電極電解將NO2-轉化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO2總反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15.6g NA2X中含NA+0.4mol，則NA2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法錯誤的是

A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X

C. 等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

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