11．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅極發(fā)生還原反應
B．電子從鋅極經(jīng)KOH溶液移向充空氣的電極
C．鋅極會損耗，需更換
D．此裝置是電能轉化為化學能的裝置

分析 根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，以此解答該題．

解答 解：A．Zn元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；
B．電子不能通過KOH溶液，故B錯誤；
C．Zn元素化合價升高，被氧化，則鋅極會損耗，需更換，故C正確；
D．該裝置為原電池，原電池中化學能轉化為電能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池的基礎知識，正確判斷正負極以及正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C9H12O，苯環(huán)上有兩個取代基且含羥基的化合物，其可能的結構有（不考慮立體異構）（　　）
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的甲烷燃料電池裝置，兩級材料均選用石墨，1L 1mol/L NaOH作電解質溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．該過程是電能轉化為化學能
B．當標準狀況下消耗甲烷22.4L時，電池的總反應方程式為CH4+2O2+NaOH═NaHCO3+2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應，通入空氣的電極附近pH升高
D．當消耗0.75mol CH4時，溶液中離子濃度大小關系為c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．共價化合物中可能含有離子鍵
B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由核電荷數(shù)不同的A和B組成的五組元素如表：
組別（1）（2）（3）（4）（5）
A的核電荷數(shù)3196911
B的核電荷數(shù)1211161913
其中A、B元素可以形成離子化合物的組是（4），可以形成共價化合物的組是（3），A、B元素最外層電子數(shù)相同的組是（2），元素化學性質十分相似的組是（2），屬于同一周期元素的組是（5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2、O3B．H2O、D2O
C．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$HD．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．依據(jù)化合物能否導電將化合物分為電解質和非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，2.24 L氯仿含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
C．1 L 1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有CH3COO-的個數(shù)為NA
D．28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有4NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質量的CO2和環(huán)氧乙烷中的共用電子對數(shù)之比為4：7
B．標準狀況下，1mol N2O4的體積大于22.4L是因為存在NO2和N2O4之間的轉化
C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，則每摩爾氧化劑參加反應，轉移電子的物質的量為2mol
D．溶質為1molFeCl3的溶液中生成的氫氧化鐵膠粒不可能為1NA

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