鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為_(kāi)_________________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）__________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

（3）以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1．84 g·cm－1）______________________L（保留4位有效數(shù)字）。

（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且

C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝-110．35kJ/mol；

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-282．57 kJ/mol，

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392．92kJ B．2489．44kJ

C．3274．3kJ D．784．92kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]＝5．61×10－12，Ksp[MgF2]＝7．42×10－11。下列說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2＋）增大

C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0．01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川樹(shù)德中學(xué)高一上10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

①A 溶液與B 溶液反 應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

②B 溶液與 C 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：X____________________。

（2）鑒別B在溶液中產(chǎn)生的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________________。

（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A溶液與B溶液反應(yīng)：_____________________

B溶液與E沉淀反應(yīng)：_____________________

B與 C 反應(yīng)至溶液呈中性：_____________________

（4）D 與 E 的混合物 ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體 bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

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下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A、在含有大量I-離子的溶液中：Cl?、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存

C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+

D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42? 、C1?、HCO3?

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實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

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（12分）（1）18．4 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0．4 mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為 ；x= ；

（2）設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為_(kāi)_________________

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L的NH3溶于680 ml水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，若該溶液的密度為 a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2 mol/L的鹽酸的體積為 L（已知：NH3＋HCl＝NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物

②煤和石油都是可再生能源

③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑥豆?jié){和霧都是膠體。

上述說(shuō)法正確的是

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

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