2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3═Na2++CO32-B．NaHCO3═Na++HCO3-
C．KClO3═K++Cl-+3O 2-D．H2SO4═H++SO42-

分析 強電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，原子團不能拆．據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故A錯誤；
B．NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B正確；
C．KClO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故C錯誤；
D．H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．
（3）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系．
請回答下列問題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為HCl＞H2S＞H2O．（用化學式表示）
（2）X、Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵；
計算2mol該化合物與標準狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA或1.204×1024．
（3）Q單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，離子方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反應ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反應ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則如圖反應過程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．標準狀況下，某雙原子氣體R的密度為1.25g/L，則R的化學式可能是N2；CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應正向反應是吸熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器壓強不變                       B．混合氣體中c（CO2）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）                D．c（CO2）=c（CO）
③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡不移動．（選填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應（只有一種條件不同）．測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（選填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應在5min內(nèi)的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.5＜n（c）＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氧化-還原反應的本質(zhì)是（　�。�
A．化合價的升降B．電子的轉(zhuǎn)移C．原子的重新組合D．有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中（質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bd選填序號）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些．
a．H2的逆反應速率                   
b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉熔化后燃燒，火焰顏色為黃色，產(chǎn)物顏色為淡黃色，反應的化學方程式是：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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