有一可左右滑動(dòng)的密封導(dǎo)熱隔板,當(dāng)拔起銷(xiāo)釘后,兩側(cè)分別開(kāi)始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng),隔板隨之開(kāi)始移動(dòng)。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2(g)

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量(mol)

2.0

2.0

5.0

設(shè)x

8.0

0.50

1.5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中隔板始終左滑,一段時(shí)間后,隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動(dòng),達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答:

(1)化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為(填編號(hào),下同)       

A.3                          B.4                    C.5                   D.6

(2)若x=6.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向     方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)進(jìn)行;欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍為       。

(3)若已知ΔH 1<0,ΔH2<0, x分別為6.5和7.0時(shí),在這兩種情況下,反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)(Ⅱ)時(shí),請(qǐng)比較H2體積分?jǐn)?shù)(分別記作φ(H2)、φ(H2’))的相對(duì)大小          。

A.φ(H2)>φ(H2’)                             B.φ(H2)<φ(H2’)

C.φ(H2)=φ(H2’)                             D.不能確定

(4)若x=6.5時(shí),左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后,設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣,當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(shí)(隔板平衡點(diǎn)位置不變,下同)a的取值范圍是        。

(5)若x=6.5時(shí),且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后,如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣,片刻后,使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動(dòng);b的最大值應(yīng)小于       。

 

 

(1)D                           (3分)(2)正反應(yīng),6.0<x<8.0(每空3分)

(3)A(2分)

(4)0<a<0.25           (3分)

(5)逆反應(yīng), 1.75(每空3分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩,設(shè)E為x摩.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
(填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“)方向進(jìn)行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于
7.0
7.0

(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量是否相等?
不相等
不相等
(填“相等“、“不相等“或“不能確定“).其理由是:
因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同
因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng),已知M、N、G、H、K、L均為氣體,各物質(zhì)的起始加入量如下:M、N、G均為4.0mol,H為 6.5mol,L為2.0mol,設(shè)K為xmol,當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于正中位置,若X=4.5mol,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)間向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于
7
7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng):
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol,兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后,隔板恰好在正中間位置.
(1)恒溫時(shí),若向左邊容器中充入0.3molHe,則右邊容器內(nèi)的平衡向
移動(dòng)(填“左”、“右”或“不”).
(2)恒溫時(shí),若向左邊容器中通入的不是He,而是2molA和1molB的氣體,與原平衡相比,C的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0 mol,D為6.5 mol,F(xiàn)為2.0 mol,設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于__________。

(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是_______________________。

 

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