三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是    (  )
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強(qiáng)氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物
B

試題分析：由C3N3(OH)33HNCO可知，C3N3（OH）3與HNCO的化學(xué)式不同，反應(yīng)屬于化學(xué)變化，則C3N3（OH）3與HNCO為不同物質(zhì)，所以A錯(cuò)誤；
B、8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O，HNCO中N元素由-3升高到0，1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確。
C、HNCO在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則HNCO是還原劑，錯(cuò)誤
D、NO2在反應(yīng)中N元素由+4降低到0，則NO2是氧化劑，錯(cuò)誤；
點(diǎn)評：本題以信息來考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，分析HNCO中N為-3價(jià)、C為+4價(jià)是解答本題的難點(diǎn)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。
（2）請配平②的化學(xué)方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。
A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
a. 鹽酸         b. 硫化氫           c. 溴化鈉           d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O　
也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過程中能量利用率為80％），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________________升。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是
A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將W g木炭與同時(shí)裝入一個(gè)裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強(qiáng)為，高溫下容器中木炭與均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：
（1）當(dāng)W取值發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設(shè)條件下，W、a、P、之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、、P)，寫出該函數(shù)表達(dá)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）按圖所示實(shí)驗(yàn)過程填空：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
①                       ②                       ③                   
（2）填空：
a           b              c             d             

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