下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B、Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
C、3Cu+8 HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、CaCO
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．Cu、N元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)及元素化合價的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、18gH2O中含有電子數(shù)為NA
C、0.1mol?L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NA
D、在常溫、常壓下，24gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5NA?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，其中�?yīng)以a端作為入口的是
 
．
A、瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B、瓶內(nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C、瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
D、瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出
E、收集密度比空氣大的氣體
F、收集密度比空氣小的氣體
G、作為安全瓶，防止實驗過程中液體倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，64g SO2含有的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的貯存方法錯誤的是（　　）
A、金屬鈉存放于煤油中
B、硝酸貯存在避光、低溫處
C、氯水貯存在棕色瓶中，放在冷暗處
D、燒堿溶液貯存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組為了證明實驗室制備氯氣的過程中會有水和氯化氫揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（加熱裝置和固定裝置等在圖中略去）．按要求回答問題：

（1）裝置氣密性檢驗須在盛放藥品前進(jìn)行．在上圖裝置中，向燒杯E中加入水封住導(dǎo)管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱燒瓶一會兒，導(dǎo)管口未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，導(dǎo)管內(nèi)水面也未上升，其原因可能是
 
．
（2）實驗時，C裝置中放入銅網(wǎng)，裝置D的試管不加任何試劑，裝置E的燒杯中加入適量AgNO3溶液．
①實驗室制備取氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
②裝置B中應(yīng)放入足量的
 
，其主要目的是
 
．
③實驗時需要加熱的裝置有
 
（填裝置對應(yīng)的字母）．
④實驗過程中，裝置D的試關(guān)壁上有棕黃色固定產(chǎn)生，裝置D的作用是
 
．
⑤裝置E中的現(xiàn)象是
 
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體中不含氯氣．為了確保實驗的可靠性，乙同學(xué)提出在D、E之間加裝圖2所示裝置．你認(rèn)為右圖廣口瓶中可加入（選字母代號）
 
．
A．淀粉碘化甲溶液            B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C．濕潤的有色布條            D．飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑為
 
，被氧化的物質(zhì)是
 
，若生成H2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
A、Cl-
B、H+
C、Na+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 

（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡．請計算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）
原因是：
 
．
化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．
（5）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用．如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式
 
．

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