Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（　　）

• A、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、物質(zhì)的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、NH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)等濃度、等體積的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中的物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷各離子之間濃度關(guān)系；
C．碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子水解程度，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
D．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．電解質(zhì)溶液中都滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正確；
B．Na₂CO₃溶液溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．CO₃^2-離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-離子水解程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），碳酸根離子和碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子不水解，則液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．氯化銨溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)溶液中的電解質(zhì)特點結(jié)合守恒思想分析解答，注意碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中質(zhì)子守恒等式的不同點，為易錯點．