Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a
• B． 常溫下5.0×10^-3mol•L^-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
• C． 室溫時，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq） K_sp=a； c（M²⁺）=b mol•L^-1時，溶液的pH等于14
• D． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，則在稀釋時強堿的變化程度大，加水稀釋促進一水合氨電離；
B．KHA溶液的pH=3.75，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A）；
C．先根據(jù)該難溶物的溶度積及c（M²⁺）計算出該溶液中氫氧根離子濃度，然后根據(jù)水的離子積及pH=-lgc（H⁺）計算出該溶液在常溫下pH；
D．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c（OH^-）都變小，加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b，故A錯誤，
B．常溫下5.0×10^-3mol•L^-1KHA溶液的pH=3.75，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，該溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}}{c（{M}^{+}）}}$=$\sqrt{\frac{a}}$mol/L，常溫下氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}}}$mol/L，則該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}}}$=14+$\frac{1}{2}$lg$\frac{a}$，故C錯誤；
D．Na₂C₂O₄溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、溶液pH的計算、難溶物溶度積的計算等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析能力及化學計算能力，注意掌握判斷離子濃度大小的方法，明確難溶物溶度積的概念及應用．