一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．依圖中數(shù)據(jù)回答．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)從開始進(jìn)行至?xí)r間t1，用氣體B濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
 
．
③此反應(yīng)在達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)圖象中A、B、C濃度的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=
△c
△t
計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化了的濃度與起始濃度之比可求得A的轉(zhuǎn)化率；
解答： 解：（1）由圖象可知，在反應(yīng)中，A的濃度逐漸減小，B、C的濃度逐漸增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，相同時間內(nèi)濃度的變化比值為c（A）：c（B）：c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3A+B2C，故答案為：3A+B2C；
（2）反應(yīng)從開始進(jìn)行至?xí)r間t1，用氣體B濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：v=
△c
△t
=
0.5mol/L-0.3mol/L
t1
=
o.2
t1
mol?L-1?min-1，故答案為：
o.2
t1
mol?L-1?min-1；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化了的濃度與起始濃度之比可求得A的轉(zhuǎn)化率為
0.8mol/L-0.2mol/L
0.8mol/L
×100%=75%，故答案為：75%．
點評：本題考查了根據(jù)圖象寫方程式、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及轉(zhuǎn)化率的計算，難度較小，解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析圖表．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體的實驗室制法正確的是（　�。�
A、O2：加熱高錳酸鉀固體
B、CO2：大理石和稀硫酸反應(yīng)
C、NO：氮氣和氧氣反應(yīng)
D、NH3：加熱氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　　）
A、P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
B、堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大
D、熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞AsH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋生物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（2）過程②中充入適量Cl2反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡述選擇其理由
 
．

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正
 
．

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．今運動場館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主．砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．
已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    
b．第一電離能：As＞Ga
c．電負(fù)性：As＞Ga               
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵
e．GaP與GaAs互為等電子體
（2）AsH3空間構(gòu)型為
 
；砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
．
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（3）Cu的價電子排布式為
 
；請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
．
（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
；正極是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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