Question

【題目】根據(jù)題意回答問題：

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

（2）下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化性情況（電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線），將對應的圖像字母填寫在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。

②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過量 。

（3）已知下表中的電離平衡常數(shù)，回答問題

① HSO的電離平衡常數(shù)表達式為： 。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。

Answer 1

【答案】

(1)①>（1分）②>（1分）③>（1分）④c（1分）

(2)①B（1分）②A（1分）③B（1分）

(3)①Ka＝（1分）

②H2SO3＋HCO=H2O＋CO2↑＋HSO（2分）

【解析】

試題分析：

（1）①pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，加水稀釋10倍后，若平衡不移動，則醋酸溶液中的c(H＋)等于鹽酸溶液中的c(H＋)，但加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸溶液中的c(H＋)大于鹽酸溶液中的c(H＋)；

②pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸溶液的物質(zhì)的量大于鹽酸，加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積，醋酸大于鹽酸；

③升高溫度促進醋酸電離，c(H＋)增大，氯化氫完全電離，所以不受溫度影響，則醋酸中c(H＋)大于鹽酸；

④與足量的鋅反應時，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則分別與足量的鋅反應醋酸放出的氫氣多，且醋酸產(chǎn)生氫氣的速率更快，故c正確。

（2）①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量，發(fā)生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時，導電性減弱，完全反應后，H2SO4過量，導電性又增強，與B一致。

②醋酸溶液中滴入氨水至過量，發(fā)生反應CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與A一致。

③澄清石灰水中通入CO2至過量，發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，導電性減弱，CO2過量后，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2電離使導電性又增強，與B一致。

（3） ①H2SO3為二元弱酸，發(fā)生分步電離，第二步電離方程式為HSOH++SO，則 HSO的電離平衡常數(shù)表達式為：Ka＝。

② 根據(jù)電離常數(shù)關系可知，電離常數(shù)越大，酸性越強，則有H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO。則H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3＋HCO=H2O＋CO2↑＋HSO。