Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(元素符號)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___________。

3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________。

（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。

（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 )Na>Si>O HClO4>H2CO3>H2SiO3 Na＋[∶∶∶]2－Na＋ 2Mg＋CO22MgO＋C Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

【解析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞O，故答案為：Na＞Si＞O；

(2)非金屬性Cl＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，電子式為，故答案為：；

(4)⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應(yīng)，則化合物為CO2，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑，故答案為：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑。