牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59，     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61，Ksp[CaCO3]="5" ×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列說(shuō)法不正確是（   ）
A．口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口
B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
C．25℃時(shí)飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大
D．25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2
D

A．口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性，與OH―作用，使Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)向正向進(jìn)行。
B、Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61，小于Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59，提高F―濃度，能有效防止齲齒。
C、25℃時(shí)飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大
D、CaCO3＋2F―CaF2＋CO32―,提高F―的濃度，可使平衡正向移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）2v正（B）=3v逆（C）；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A. （2）（8）          B. （7）（4）    C. （1）（3）           D. （5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

A                   B                  C                 D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時(shí)選擇鐵做催化劑能極大加快反應(yīng)速率
C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是
A．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ
B．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比第二次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率大
C．第二次實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于2/9
D．兩次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是
A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大
D．溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于同溫同壓下可逆反應(yīng)  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
A．壓強(qiáng)不變B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
C．B物質(zhì)的濃度不變D．A物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分) 能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                           。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ；

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時(shí)的溫度為         （從上表中選擇）。

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