1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中加入醋酸  H++OH-═H2O
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向碳酸鈉溶液中加入鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于鹽酸 O2-+2H+═H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．氧化銅不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故A錯誤；
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．向碳酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．氧化銅溶于鹽酸，氧化銅需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．實驗室用如圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 （12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）①實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
②C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣；
（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是鹽酸；為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實驗中可采取的措施是加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長度、加熱導(dǎo)管、通入氮氣等（寫出一點）．
（3）B裝置中的AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失；
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，向溶液中加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計調(diào)節(jié)溶液的pH≤4.7，過濾，向濾液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，干燥．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
  開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Al3+ 3.5 4.7
（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各元素，最高正化合價數(shù)最大的是（　�。�
A．OB．AlC．FD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)把一束光亮的銅絲在酒精燈外焰上灼燒片刻后，發(fā)現(xiàn)銅絲變黑；然后立即將此銅絲伸到酒精燈的內(nèi)焰，發(fā)現(xiàn)銅絲又變光亮．寫出上述過程中銅絲上發(fā)生變化的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
C．乙烯可作水果的催熟劑
D．78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．A+B?C+D；△H＜0D．強堿與銨鹽反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．分別放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：

（1）其腐蝕速率由快到慢的順序是③＞①＞②＞④；
（2）寫出②號內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑；
（3）若③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，露至于空氣中較長時間后，則Sn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硝酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．過氧化鈉與水的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．完全燃燒某氣態(tài)烷烴5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烴的分子式
（2）寫出此烷烴可能的結(jié)構(gòu)并命名．

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