Question

（2011?延慶縣一模）根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是（　　） 溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

Answer 1

分析：根據(jù)題目信息，若將Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，pH≥9.6，此時(shí)Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，若將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu²⁺沒(méi)有形成沉淀，注意通入H₂S，生成CuS沉淀．

解答：解：A、因直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此時(shí)的pH≥9.6，同時(shí)Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故A錯(cuò)誤；
B、因銅粉的還原性比鐵弱，不能將Fe²⁺還原出來(lái)，故B錯(cuò)誤；
C、將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu²⁺形成沒(méi)有沉淀，過(guò)濾除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了雜質(zhì)，也沒(méi)有除去原物質(zhì)，故C正確；
D、FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氫，不能除去Fe²⁺，但使Cu²⁺形成CuS沉淀，除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查除雜問(wèn)題，題目難度不大，在解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．