1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　�。�
A、
a
28
B、a
C、28a
D、
a
14
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
、N=nNA計(jì)算．
解答： 解：1gN2含a個(gè)分子，則a=
1g
28g/mol
×NA，解得NA=28a，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子個(gè)數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①Ca（HCO3）2；②Al2O3；③KAlO2；④C2H5OH；⑤⑥Al這六種物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸溶液（如HCl），又能與強(qiáng)堿溶液（如NaOH）反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（1）圖（A）是短周期某主族元素X的電離能所示情況．則X元素位于周期表的第
 
族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.6kJ/mol，
C（g）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問(wèn)：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

②H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）①某H2SO4溶液的濃度是0?005mol/L，此溶液的pH=
 

②250mL pH=12的某一元強(qiáng)堿（MOH）溶液與250mL 0.015mol?L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL．混合液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B、Fe2+和S2O32-都是還原劑
C、1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
D、x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，在其最高價(jià)氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.66%．
（1）求R的相對(duì)原子質(zhì)量．
（2）已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的近似原子量，試畫(huà)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）試寫(xiě)出R在氧氣中點(diǎn)燃生成最高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：羥基
 
，氫氧根
 
．
（2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色
 
，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)?div id="uwo2eg4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，試管內(nèi)有
 
氣味產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個(gè)電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是（　　）
A、X2YZ3
B、XYZ4
C、XYZ
D、XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 編號(hào)元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)
A第三周期中的半導(dǎo)體材料
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C第三周期主族元素中其電負(fù)性最大
D元素的2p軌道無(wú)空軌道，且有兩個(gè)單電子
（1）B常見(jiàn)單質(zhì)分子的電子式為
 
，含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
 
．
元素B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
，B的氣態(tài)氫化物、Cl2、O2三種氣體在水中的溶解性差異大的原因是有
 
．
（2）這四種元素形成的單質(zhì)晶體的沸點(diǎn)從高到低順序?yàn)?div id="iiqg8om" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（寫(xiě)對(duì)應(yīng)化學(xué)式），你的比較依據(jù)是
 
．
（3）BC3分子晶體中B原子的雜化軌道類型為
 
，用電子式表示其形成過(guò)程為：
 
．
（4）元素B的10e-氫化物與元素C的18e-的氫化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物的晶體類型為
 

（5）如圖所示某A與氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價(jià)鍵）．通過(guò)觀察分析，下列敘述正確的有
 

A、鍵角為120℃B、化學(xué)組成為SiO32-
C、鍵角為109°28′D、化學(xué)組成為SiO44-．

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