Question

4．在25℃下，某濃度Na₂CO₃溶液中由水電離出來c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，則此溶液的pH值為8．

Answer 1

分析 由于在碳酸鈉溶液中水電離出的氫離子被碳酸根結(jié)合成碳酸氫根離子，所以該溶液中由水電離的c（OH^-）就是溶液中的氫氧根離子，據(jù)此結(jié)合水的離子積計(jì)算出氫離子濃度，然后計(jì)算出該溶液的pH．

解答 解：在25℃下，某濃度Na₂CO₃溶液中由水電離出來c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，由于碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫氧根離子為1×10^-6 mol/L，溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10^-8mol/L，
該溶液的pH=-lgc（H⁺）=8，
故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、鹽的水解原理及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的表達(dá)式及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．