Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號）               。
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）               。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的化學(xué)式            ；D的電子式              。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為              。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                       ；A、B濃度均為0.1mol·L^－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                           ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有                   。

Answer 1

（12分）（1）Al > Na > O > C >H（2分）（2）C₂H₂（1分）
（3）CO₂（1分）   （1分）  ①NaAlO₂（1分）
②CO₃^2－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）
c(Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃^2－) > c(OH^－) > c(H⁺)（2分）
NaCl、NaHCO₃、CO₂(或H₂CO₃) （2分，寫不全給1分，有錯的不得分）

解析試題分析：X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，所以X和Y是第ⅣA族元素或第IA族元素。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以Z是O，R是Al。X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以X是氫元素，Y是碳元素。Q與X同主族，因此Q是鈉元素。
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是Al＞Na＞O＞C＞H。
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，化學(xué)式是C₂H₂。
（3）D是淡黃色固體，所以D是過氧化鈉。C是溶于水顯酸性的氣體，所以C應(yīng)該是CO₂。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，所以B是氫氧化鋁，則A是偏鋁酸鈉，其化學(xué)式為NaAlO₂。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，這說明A是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉。碳酸鈉溶于水水解溶液顯堿性，則水解方程式是CO₃^2－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－。溶液顯堿性，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的，所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞ c(H⁺)。溶液顯中性，這說明反應(yīng)中有CO₂生成，所以常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、CO₂(或H₂CO₃)。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、溶液中離子濃度大小比較以及水解原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。