【題目】室溫下,在一定量0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B. Ksp[Al(OH3)]=10-32
C. c~d段,溶液中離子濃度的關系為:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
D. d點時,溶液中離子濃度的大小關系為:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)以下物質中:①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2
其中屬于電解質的是_________(填編號,下同),屬于非電解質的是__________。
(2)畫出氟離子的結構示意圖________________;用于制造光導纖維的物質的化學式_______。
(3)已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發(fā)生以下反應:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
a.標出上面反應電子轉移的方向和數(shù)目_______。
b.以上反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
c.若有21.3g Cl2參加反應,轉移的電子數(shù)為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA
C. 標準狀況下,NA個HF分子所占的體積約為22.4L
D. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值僅與溫度高低有關,當n(NaOH)=6a mol時,下列有關說法正確的是
A. 改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n的范圍:3a mol≤n≤5a mol
B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol
D. 某溫度下,若反應后=6,則溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質,他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間,得到海帶灰懸獨液,然后按以下實驗流程提取單質碘:
(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒
(2)圖中操作①名稱為______,操作③名稱為__________。
(3)操作③中所用的有機試劑可以是_________(只填一種),理由是________。
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15ml有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
E.擰開漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準);
H.靜置、分層。
過程③正確操作步驟的順序是:________(填標號);上述G步操作的目的是:_______。
(5)檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______
(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置,指出需要改正的地方:_________。
上述蒸餾操作結束后,晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】冶金工業(yè)中,從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下:
已知:Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8;Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14;醋酸鉛易溶于水,難電離。
回答下列問題:
(1)此化工工藝達到了以下哪些目的:______________
A.減少環(huán)境污染 B.提高資源利用率 C.制備醋酸鉛 D.制備了純鉛
(2)硫酸洗滌后,生成的PbSO4表面常含有銅單質,為溶解銅,常需要同時加入一定量的H2O2溶液,寫出溶解銅的離子方程式:_________________________________;為加快此反應的速率,下列方法合適的是:_____________。
A.攪拌 B.適當加熱 C.減壓 D.將PbSO4固體粉碎
(3)加入碳酸銨溶液后PbSO4轉化為PbCO3。轉化的方程式為:PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),通過計算,說明該反應能進行的原因:_________________________。這一步驟中,也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨,但實際生產(chǎn)效果不好,請說明其中的一個原因:______________________________________________________。
(4)處理含鉛廢渣1000g(含鉛以PbSO4計,質量分數(shù)為0.303),若回收率為 95% 。經(jīng)原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測定,產(chǎn)品(粗鉛)純度為 90%。則得到的粗鉛質量為(保留一位小數(shù))______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液,其反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖__________________,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放_________(填字母)。
A.20mL 60℃的溫水 B.100mL冰水 C.100mL飽和食鹽水 D.100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應后生成ClO2的質量為__________________
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定,實驗步驟如下:
步驟1:準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;
步驟2:調節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;
步驟3:加入足量的KI晶體;
步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點;
步驟5:再調節(jié)溶液的pH≤2.0;
步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應選用的儀器是_______________。
②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應的化學方程式為:2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為_____________,滴定達到終點時溶液的顏色變化為____________________。
③步驟5的目的是使I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測定其含量,該反應的離子方程式為:_____________________________________________。
④若飲用水中ClO2-的含量超標,可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl-,則該反應的氧化產(chǎn)物為_____(填化學式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應結論的是
方法 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產(chǎn)生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:
① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
(1)整個過程中SO2、I2的作用是______。
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應②,已知H2的物質的量隨時間的變化如圖所示,則在0~2 min內的平均反應速率v (HI) =______;
(3)已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應②中,分解0.2mol HI時會______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。
(4)實驗室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應速率下列措施不可行的是__(填序號)
a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4 固體 c.用粗鋅代替純鋅 d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%的濃硫酸
(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為:A極:2H2+2O2--4e-== 2H2O ,B極:O2+4e-== 2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com