【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】C

【解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+，所以a點溶液呈酸性，故A正確；c點鋁離子完全沉淀，c(Al3+)=10-5，PH=5，所以Ksp[Al(OH3)]= 10-32，故B正確；根據(jù)電荷守恒，c～d段溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故C錯誤；d點溶液為硫酸鈉和偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2

其中屬于電解質的是_________（填編號，下同），屬于非電解質的是__________。

（2）畫出氟離子的結構示意圖________________；用于制造光導纖維的物質的化學式_______。

（3）已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發(fā)生以下反應：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

a．標出上面反應電子轉移的方向和數(shù)目_______。

b．以上反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

c．若有21.3g Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是

A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol

C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒

（2）圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。

（3）操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。

（4）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；

H．靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。

（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸餾操作結束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)中，從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8；Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14；醋酸鉛易溶于水，難電離。

回答下列問題：

（1）此化工工藝達到了以下哪些目的：______________

A．減少環(huán)境污染 B．提高資源利用率 C．制備醋酸鉛 D．制備了純鉛

（2）硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質，為溶解銅，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅的離子方程式：_________________________________；為加快此反應的速率，下列方法合適的是：_____________。

A．攪拌 B．適當加熱 C．減壓 D．將PbSO4固體粉碎

（3）加入碳酸銨溶液后PbSO4轉化為PbCO3。轉化的方程式為：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通過計算，說明該反應能進行的原因：_________________________。這一步驟中，也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨，但實際生產(chǎn)效果不好，請說明其中的一個原因：______________________________________________________。

（4）處理含鉛廢渣1000g（含鉛以PbSO4計，質量分數(shù)為0.303），若回收率為 95% 。經(jīng)原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測定，產(chǎn)品（粗鉛）純度為 90%。則得到的粗鉛質量為（保留一位小數(shù)）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�__________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。

A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水 C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為__________________

（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；

步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是_______________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為____________________。

③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應的離子方程式為：_____________________________________________。

④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應的氧化產(chǎn)物為_____(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是

方法

現(xiàn)象

結論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應②，已知H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2 min內的平均反應速率v (HI) =______；

（3）已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2mol HI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。

（4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應速率下列措施不可行的是__（填序號）

a．加入濃硝酸 b．加入少量CuSO4 固體 c．用粗鋅代替純鋅 d．加熱 e．把鋅粒弄成鋅粉 f．用98.3%的濃硫酸

（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B極：O2＋4e－== 2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。

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