Question

用過(guò)量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣（標(biāo)況下）為4.48升，求
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量．

Answer 1

設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為n（H₂SO₄），參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為m（Zn），
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65g   1mol       22.4L
m（Zn） n（H₂SO₄）  4.48L
則有：m（Zn）=

65g×4.48L

22.4L

=13g，
n（H₂SO₄）=

1mol×4.48L

22.4L

=0.2mol，
c（H₂SO₄）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量為13g．